разпределение на сяра в природата, методи за получаване, физични и химични свойства

Сяра S 16, разположен в малък период от 3, 6 група, основните подгрупи.

E конфигурация 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 4

В основното състояние на серния атом в нивото на външната енергия е 2 електрони. Във възбудено състояние на двойки електрони s- и р - орбитали могат да се движат по 3г наличност орбитали - подслой.

Възможна окисление -2, 0, 4, 6.

Разпространение в природата

Сярата е широко разпространен в природата: маса фракция на елемента е 0.05% в кората. Сярата се намира в природата под формата на проста вещество (сяра) и се намира в много минерали - сулфиди. От тях най-често срещаната пирит FeS2. FeSuS2 халкопирит. живачен HGS, халкоцит CuS, галенит PBS, мирабилит (глауберова сол) Na 2SO 4 # 8729; 10N2 О, гипс CaSO4 # 8729; 2Н2 О. Сярата е включен в състава на масло, битуминозни въглища се намира в растителни и животински организми (съставена от протеини).

Сярата се добива от естествени депозити или неговото топене на съдържащи сяра скали.

В лабораторията, сярата може да се получи от непълно изгаряне на сероводород или сероводород, и дрениращи разтвори на сярна киселина:

Има три алотропна модификация на сяра: # 945 - сяра или ромбично, # 946; -series или моноклинна и пластмаса или гума.

Тази кристална субстанция, които се различават форма кристали и някои физични свойства.

Най-стабилната модификация - ромбично, в тази форма на сяра се среща естествено в свободно състояние. Ромбично сяра се състои от циклични молекули S8. в която серните атоми са свързани с единични ковалентни връзки.

Ромбично сяра - жълто кристално твърдо вещество не е разтворим във вода, лесно разтворим във въглероден дисулфид CS2 и някои други органични разтворители, неговата точка на топене 112,8 0 ° С, плътност 2,07 гр / см 3

Моноклинна сяра е оцветен в тъмно жълт цвят, точка на топене 119,3 0 ° С, плътност 1,96 грама / cm 3.

Бързото охлаждане на стопената сяра се образува друг алотропна модификация - пластмаса сяра, която се състои от дълги молекулно Sx (х е равен на броя на няколко хиляди)

Сяра - типичен активен неметални. Той реагира с прости и сложни вещества. Химическите реакции могат да бъдат както окислител и редуциращ агент. Това зависи от свойствата на окислително-редукционни, с който той реагира.

S 0 + 2е - → S -2 (окислител, чрез взаимодействие с водород, метали, неметали някои с по-малък EO)

Сярата е типичен неметални, взаимодейства с много неметали, образуващи сулфиди:

Тези реакции се срещат по правило чрез нагряване.

2. взаимодействие с неметали

Сярата реагира с много неметали (кислород, водород, въглерод, халогени, и т.н.). Чрез взаимодействие с кислород, образува серен оксид (IV) или серен двуокис и водород - водороден сулфид:

серни реакции с неметали са отопление.

3. взаимодействие с киселини

Сярата реагира с киселини, които са силни окислители, като например концентрирана азотна и сярна киселини:

4. взаимодействие с основи (ЗАМ, диспропорциониране)

Сярата се разтваря във водни алкални разтвори чрез нагряване, например:

Page генерирана за: 0.006 сек.