Кривите на титруване

Ацидиметрия. Същността на метода и неговите възможности. Интервал превключване на показател на киселина-основа. Криви на титруване.

метод ацидиметрия се основава на взаимодействие реакции следствие между киселини и основи, който е реакцията на неутрализация:

Метод на работа разтвори са разтвори на силни киселини (HCl, Н2 S, NNOz и др.) Или силни основи (NaOH, КОН, Ва (ОН) 2 и др.). В зависимост от метода на титрант ацидиметрия на Div-lyayut atsidimetriyu. ако разтвор на титрант киселина и алкалиметрия. ако разтвор база титрант.

Работните разтвори се получават по същество, както вторични стандартни разтвори като изходни вещества за тяхното получаване не са dartnymi мелница, и след това те са стандартизирани по стандартни вещества или стандартни разтвори. Например: разтвори на киселини могат да бъдат стандартизирани от стан-дарт вещества - натриев тетраборат, Na2 В4 О7 # 8729; О 10N2, натриев карбонат Na2 CO3 # 8729; 10N2 О или стандартни разтвори на NaOH, КОН; разтвори и оси съображения - на оксалова киселина Н2 С2 O4 # 8729; 2Н2 О, янтарна киселина С4 Н4 O4 Н2 или стандартни разтвори на HCI, H 2SO 4. HNO3.

Точката за еквивалентност и крайната точка. Според произнесе титруване равностойност трябва да продължи толкова дълго, колкото аудио изхода на пориви добавената реагента не стават еднакво съдържание контролиран дефинирано вещество. Coming време титруване когато Coli chectvo стандартен разтвор на реагент (титрант) става теоретично строго еквивалентно количество на аналита определя съгласно lennomu-химична реакция уравнение, наречен точката на еквивалентност.

Точката за еквивалентност се задава по различни начини, например, измерва показателя за промяна на цвета, печалбата контролирали в титрираните състезания продължават. Моментът, в който промяната на цвета се наблюдава в cators нарича край титруване точка. Много често крайната точка не е точно да съвпада с точката на еквивалентност. Обикновено, те се различават една от друга с не повече от 0.02-0.04 мл (1-2 капки) на титрант. Това е количеството, необходимо за титрант показател на взаимодействие-ctviya.

МЕТОД ПОКАЗАТЕЛИ ацидиметрия

В методите на ацидиметрия да се определи край титруване точка се използва indikatory.Kislotno основни киселина базови показатели - са органични вещества, способни да обратимо и очевидно променя цвета си в разтвор при промяна на рН. Има различни теории за показатели, всеки от които в своята ти обяснява поведението на киселинно-основни показатели в киселинни и алкални правителствени среда.

Йонна теория на индикатори. Поради факта, че индикаторът на киселина-основа са слаби киселини или слаби основи, всеки индикатор се дисоциират в разтвора съгласно уравнението:

Покритие на разтвора, в който индикаторът е в молекулна форма (заден), различен от цвета на разтвора, в който индикаторът е в йонна форма (Ind -). Така мол-Кула Hind фенолфталеина на безцветни, и неговите аниони Ind - бамя-sheny червено. Достатъчно е да се разтвор, съдържащ фенолфталеин, добавете 1-2 Сар-алкален дали като влезе ОН - -йони ще свързват катиони на Н + с образуване на слаб електролит-vaniem - водни молекули. Когато това равновесие дисоциация-ация на индикаторът се премества вдясно и натрупването на аниони IND- - причина бамя-Shivani решение в пурпурно.

Лятно един оцветяване присъщ молекулна форма на киселина-основа индикатор, в друг на характерната йонна форма, се извършва под въздействието на Н + или ОН - йони, т.е. зависи от рН на разтвора.

Хромофорно теория показател. показатели поведение, йонни индикатори обяснени с теория, допълнени хром Forney показатели теория, според която промяната на цвета показател свързан с промяната в тяхната молекулна структура вътрешномолекулна прегрупиране, причинено от действието на Н + или ОН - йони. Според теорията на хромофор в процеса на промяна на рН на разтвора варира IX Tup молекулно киселина базови показатели. Това явление се дължи на бензеноид-quinoid тавтомеризъм. При смяна на рН на средата или в хромофори дисоциацнонни може да пренаредите. Промяната в цвета показател е резултат от промени в своята вътрешна структура. В монохромни инд въдиците със сменящи се цветове, дължащи се на външен вид или изчезване chromophil-изкопа. В показателите за двуцветни от тези промени се дължат на превръщането на някои други хромофори.

Типичен показател един цвят е фенол-Фталеинови. При рН <8 его молекулы не содержат хиноидной груп-пировки и поэтому бесцветны. Однако при добавлении раствора щелочи к раствору фенолфталеина (рН = 8) про-исходит перегруппировка атомов в молекуле с образованием хиноидной груп-пировки, которая обусловливает появление малиновой окраски раствора:

Следователно фенолфталеин обезцветява чрез действието на голям излишък от основа, например натриев хидроксид. Типичен показател двуцветен е метил оранжево:

При рН = 3,2. 4.3 е ​​оранжево при рН ≤ 3,1 придобива червени и при рН ≥ 4,4 - жълт. Това се обяснява с добавена киселина на водородни йони към азотния атом на индикатора за азо група, при което про-преминаването продължава електрони в цялата система, придружен Obra mations-quinoid структура, което води до появата на червения цвят на разтвора. По този начин, когато действието на киселини преход наблюдава жълт цвят на индикатора в червено, и под действието на основи - преобразуване:

Цветност органични съединения съгласно хромофор теория OCU-почит на quinoid не само молекулярната структура, но също така наличието в него на други хромофорни групи (-N = N-, -N0--2-. -NO, = С = С = С = = О). Когато се въвежда в молекулите на органични вещества, съдържащи chro-mofornye група на други групи - (. -OH, -NH2 -NHR, -NHR) auksohromov настъпва цвят вдлъбнатина оцветени вещество.

Ion индикатор хромофор теория. По думите на допълват взаимно хромофор йон и теории, едновременно съществуват участък-крадци показателни киселина-база-ров, съвместно съществуване равновесната дисоциационна причинява молекули и баланс свързани с вътрешномолекулна прегрупиране мл (йон теория хромофор). За киселина-база индика серпентини-наи-типични фактори, които предизвикват промяна на цвета е Xia съотношения промяна на Molec-LAR форми йонни и Indica-тор, което се случва под влияние на киселини и основи, както и появата или изчезването на хромофорни групи, или превръщане на един хромофорни групи в другите.

Способността на различни молекули на показателите неутрално положение дисоциира солна среда характеризиране на дисоциационните константи. Например, метил оранжево Ка ≈ 10 -4. Y лакмус Ка ≈ 10 -8. и фенолфталеин в Ка ≈ 10 -9. Conse- quently-, фенолфталеин е слаба органична киселина, повечето от тези показатели.

Известно е, че добавянето на всяко решение на всяка киселина или алкален чи води до промяна в концентрацията на Н + йони в него, а оттам и на рН. Промяната в цвета на индика серпентини също свързани с промените разтвор рН niem. Въпреки това, всеки показател променя цвета само в определена, ха особеност за него рН диапазон. Причината е, че цветът на индикатора зависи от съотношението на концентрациите на дисоциационна и ти е недисоциирана форма, т.е., от отношението:

Ако KHInd / [Н +]> 1, след което преобладава в разтвора дисоциира вана форма на индикатора и ако KHInd / [Н +] <1. то превалирует недиссоциированная форма.

При рН = 7 [Н +] = 10 -7. и [Hind] / [Ind -] = 10 -7/10 -9, т.е. при рН = 7 за всяка Dyjí 100 фенолфталеин безцветни молекули има само един цвят йон, следователно разтвора - безцветен. Ако фенолфталеин прибавя към разтвор на алкален и регулиране на рН на разтвора до 8, тогава съотношението [Hind] / [Ind -] = 10 -8/10 -9 (намалява 10 пъти) и разтворът става бледо розово. рН = 9 съотношение [Hind] / [Ind -] = 10 -9 / 10 -9 = 1, който е наличен в разтвора равни количества от индикаторни молекули безцветни и оцветени в червено и разтвор йон превърнати розово оцветяване.

По този начин, преход-ценен цветът на индикатора се появява при рН равно rKHInd. но тъй като промяната на цвета на индикатора се извършва постепенно, с цветни неразложена молекули от индикатор маскиран йон започва и преди достигане на съотношение на цвят [Hind] / [Ind -] = 1.

Следователно, цветът на водния разтвор на показател се определя чрез връзка-niem концентрация и неговите молекулен йон форми различни различен цвят, и зависи от [Н +]. РН на което разтворът се титрува с даден индикатор Nym, наречен индикатор индикатор титруване Pt на.

Най-важните показатели са следните области на преход показатели и титруване:

Индикатор Титруване рТ кръстовище област рН

Метил оранжево ... ............... 4.0 3.1-4.4

Криви на титруване. Изборът на индикатори

Кривата на ацидиметрия - графично представяне на промяната в рН на разтвора по време на титруването.