Кондензация методи за получаване liozoley - studopediya

В сравнение с методите за дисперсия на кондензация са по-многобройни, разнообразни, и са широко използвани. Това е така, защото, когато се появи кондензация, и намаляване на специфичната повърхност свободната енергия на системата.

Обикновено се смята, че образуването на колоидни системи, получени от процеса на кондензация е да кристализира и образуваните частици - е най-малките кристали. образуването на кристали се извършва на два етапа:

1 - появата на ядра (зародиши) в свръхнаситен разтвор където свръхнасищане може да бъде причинено от химическа реакция, за да се получи слабо разтворими вещества, намаляване на разтворимостта на съединенията в желания заместител разтворител лошия, охлаждане на разтвора и др.;

2 - растеж ембриони, което води до формирането на относително големи кристали.

При получаването на колоидни системи скорост центрове трябва да бъде високо, и скоростта на кристализация е ниска, тъй като само в този случай, множество кристали, всеки от които съответства на колоидни размери. Ако скоростта на образуване на активни центрове е малък и скоростта на нарастване на кристалите е висока, всички Отделеното вещество се компенсира от малък брой ядра, и резултатът е сравнително малък брой големи кристали. В първия случай, те образуват относително монодисперсни золи, а вторият - полидисперсни.

Съществено при получаването на колоидни системи има концентрация на реагентите. При ниски концентрации получава золове като цяло - валежи, но при много високи концентрации - гелове.

Като основа за получаване на колоидни системи методи кондензационни е образуването на частици на вещества в молекулно или йонна състояние, е необходимо да се създаде свръхнаситен разтвор. Това може да се постигне при определени физични и химични условия.

Физическа кондензация. 1) директно кондензиране на парата от тях охлаждане; 2) замяна на разтворителя.

Най-очевидният пример на кондензация на пара - образуването на мъгла (дим). При промяна на параметрите на системата, по-специално при по-ниски температури, парното налягане може да бъде над неговата равновесна налягане над течността (или твърдо вещество) и газова фаза, образувана големи агрегати на молекулите под формата на течни капчици (мъгла), или частици (дим). Това дава маскировка дима при охлаждане Р 2О 5 изпарения. ZnO.

В метода на обмен разтворител променя състава на средата, където химичното потенциал на компонент в среда дисперсия става по-висока, отколкото на равновесие, което води до образуването на нова фаза. Промяна на състава на средата се постига с това, че се добавя истински разтвор на веществото в голямо количество друга течност, която е по същество по-слаб разтворител, но е добре смесваем с първичния разтворител. Например, ако от изходния разтвор на сяра в етанол се добавят много вода, серни молекули са свързани в диспергирана фаза зол сяра частиците, тъй като сяра е слабо разтворим в смеси от вода и алкохол. Формиране золи обяснени мъгла одеколон и парфюм, когато удари с вода.

Химичните методи кондензация. Колоидни системи могат да бъдат получени чрез реакция на почти всички видове. Окисление, редукция, замяна, хидролиза, разлагане и т.н. Процесът на kolloidoobrazovaniya може да се съди по цвят, проводимост и други физико-химични свойства на разтворите. Трябва, обаче, да са наясно, че колоидна система, образувана по време на реакцията не е винаги и само в определени концентрации на изходните материали, реда на смесване, температура и при определени други условия.

Проектиран Zsigmondy синтез хидролиза злато чрез редукция на калиев аурат формалдехид пример илюстрира получаването на система колоиден редукционна реакция. Изходният материал е Н киселина [AuCl4] 4H2 О, от който чрез взаимодействие с калиев карбонат калиев аурат се образува във воден разтвор:

Полученият разтвор се нагрява и се прибавя на капки към слаб разтвор на формалдехид. Реакционната Намаляване възниква:

Оказва червено злато сол. Сол стабилизатор е калиев аурат.

Пример за получаване на зол от окислителната реакция е окисление на сероводород и водороден селенид във водна среда:

Един пример за приложение на реакцията на разлагане може да служи като получаването на сяра золни тиосулфати разпадане и полисулфиди:

На золове могат също да бъдат получени чрез химична реакция на двойно обмен, за получаване например сребърен хлорид зол:

С излишък от сребърен нитрат мицел има следната структура:

С излишък от натриев хлорид мицел има следната структура:

Друг пример за получаване на золове двоен обмен реакция е да се получи зол арсен сулфид, минаваща през разреден воден разтвор на водороден сулфид оксид myshyaka:

Мицел има следната структура:

Хидрозол AS2 S3 е много стабилна, скоростта на частиците пречистване чрез утаяване наблюдава (Dumanskiy) за повече от четири години.

Накрая, един пример за получаване на колоидни системи чрез реакции на хидролиза е синтезата на золове хидроксиди на тежки метали чрез загряване или диализни разтвори на техните съединения.

Стабилизаторът може да бъде FeOCl - частична хидролиза продукт железен хлорид, самостоятелно или FeCl железен хлорид. По този начин, мицели зол Fe (ОН) 3, в съответствие с това, което е стабилизатор, може да се изрази чрез формулите:

Всички тези случаи подготовката на колоидно метод системи кондензация могат да бъдат групирани в следните три начина:

1) кондензация на изпарителните молекули вещество в по-големи частици;

2) промяна на средата, така че да стане разтворима субстанция от неразтворими или слабо разтворими;

3) Към разтвор на химични реакции, включващи образуването на слабо разтворими вещества.

Необходимите условия, които винаги трябва да се спазват по време на кондензация, са както следва:

1) много ниска разтворимост на веществото образуване на дисперсната фаза в среда на дисперсия;

2) получаване на степен дисперсия, която ще осигури кинетичната стабилност на системата, т.е. кондензация спря на колоидна дисперсия степен;

3) наличието на взаимодействие между частиците и среда, която предотвратява свързването на частици с друг (стабилизиране на получените частици).