Хемилуминесценция - Референтен химик 21

Химия и инженерна химия

В реакцията на окисление на въздух придружава от луминисценция, т. Е. Възниква хемилуминесценция (излъчване на светлина в химични реакции). [C.208]

Силно информационен, но рядко се използва в нашата страна е метода на хемилуминисценция, с което да се изследват процесите на окисляване на различни вещества и кинетиката на образуване и унищожаване на пероксидни радикали [28]. [C.407]

Фосфор въз основа на цинкови съединения, кадмий и други елементи. Точното определение на луминисценцията на Wiedemann наречената Вавилов луминисценция след прекомерно блясък на топлинното излъчване на тялото, ако продължителността на светлина повече от 10 1 сек. Акт луминесценция предшествано от поглъщането на енергия луминисцентна тяло. Според вида на енергия се отличават фотолуминисценция rengenolyuminestsentsiyu, cathodoluminescence, електролуминесценция, хемилуминесценция, radioluminescence. Твърди фосфор често се наричат ​​фосфор. В случай на фотолуминисценция квантовата на излъчваната енергия е винаги по-малко от енергията се абсорбира (Stokes). Ефективността на този фосфор луминисценция зависи от метода на подготовка на пробата, но цвета на светлината lyuminofra специфично за даден състав. Това показва наличието на кристални химични единици, наречени фосфорни луминосценция центрове. Най-простият луминисценция центъра е чужд атом (йон) - активатор в основния материал фосфор кристал, например меден атом в кристала на цинков сулфид. [C.365]

Фотохимия изучаване химични реакции, които са предизвикани от светлина радиация (видима или ултравиолетова светлина, от около 200 до 700 лт) или за която тя влияе. Обратният случай - появата на светлина в химични реакции - наречен хемилуминесценция. [C.476]

В реакцията с луминол хемилуминесценция, възникващи по време на окисляване с водороден пероксид в присъствието на медна сол (II) като катализатор. инхибира от цианидни йони. Използването на този инхибиторен ефект. Това може да се установи на 0,5 мкг цианид. [C.103]

Характерна явление при ниска температура окисление на въглеводороди. Това трябва да се разглежда като появата на бледо синьо луминисценция, или студен пламъчен придружаващия бързо окисляване. Хемилуминесценция обикновено се дължи на присъствието на формалдехид електронен възбудени молекули [62, 63, 76. RCT проучване окисление на ацеталдехид Установено е, че всеки 10 молекули взаимодейства ацеталдехид излъчвани квант енергия само един това показва, че образуването на възбуден формалдехид вероятно само понякога придружава основната реакция, [179] , [C.196]

Много индоли, когато са изложени в присъствието на кислород в алкален разтвор в протонен среда проявяват хемилуминесценция. При тези условия, 2,3-dimethylindole излъчва светлина при 520 нм, което корелира с спектър на флуоресценция-ацетамидо-atsetofepoia [124]. Последният е известен продукт, образуван от indolenil-W-хидропероксид, който показва същия луминисценцията под влиянието на КОН в DMSO в отсъствието на кислород. Въз основа на тези наблюдения препоръчва реакция механизъм. е показано в схема (66), където анион хидропероксид (59) се циклизира в dioksetan което от своя страна, пренарежда на анион на о-ацетамидо-ацетофенон (60), разположени в възбудено състояние на синглет. Светлината се излъчва когато последният отива на основното състояние и протонирани. [C.526]

Когато хемилуминисцентни Чувствителни частици - участници реакции предизвикват светене на частиците, които не участват в химична реакция. [C.478]

Изомеризация или дисоциация (мономолекулен химически охлаждане). Енергията на възбуждане на молекулата. поглъщат фотон светлина. може да отиде (директно или след вътрешно преобразуване в вибрационна енергия) по своя химичен prevrashenie. например изомеризация или дисоциация. И в този случай, обратимостта на процеса. се провежда във вакуум се губи в присъствието на други молекули. Получената фотохимично изомер или тавтомер може, например, губят един или повече фотони при сблъсъци и обратен превръщането на оригиналната форма става по електронен път възбужда невъзможно. По същия начин, енергията на рекомбинация на дисоциират части на молекулата може да се прилага към външни молекули, играе ролята на трети лица. така че молекулата след рекомбинация трябва да се превърне точно в спокоен глас основното състояние. В този случай, дисоциация е химически обратимо. но рекомбинация не е точно обратна на фотохимично дисоциация. рекомбинация се случва, защото не хемилуминесценция. [C.165]

Хемилуминесценция наблюдава при много по-ниски температури, отколкото светлина емисията на изгаряне на органи и където излъчената светлина има спектър, състояща се от няколко линии или ленти, в някои случаи, само един ред, а границите на пламъка е сложна. Един пример на неорганични системи в емисиите на хемилуминесценция светлина е чрез взаимодействие на метален натрий пара с халогени. Спектърът на светлина се състои от дублет с 589 и 595 пМ в жълтата област на спектъра. механизъм луминисценция включва следните основни етапи [c.300]

Флуоресценция се отнася до редица явления, обединени от идеята за луминесценция. Луминесценция - луминесценция вещество под действието на радиация (фотолуминисценция), химически (хемилуминесценция) и редица други видове енергия (обикновено луминесценция продължава за известно време след прекратяване на излагането на веществото изключение източник на възбуждане - флуоресценция). Флуоресцентни вещества обикновено наречени фосфор или svetosostavami. [C.474]

Луминесценция е собствено осветление на тялото, над температурата на горене. Това се извършва под въздействието на всяко външно възбуждане, за предпочитане повече от 10 ° С. В зависимост от продължителността на емисиите луминисценция може да бъде разделена на флуоресценция (луминесценция престава почти веднага след де-възбуждане) и (дълго луминисценция) фосфоресценцията. В зависимост от източника на възбуждане луминисценция разделен на видове фотолуминисценция (под влияние на радиация от външен източник), термолуминесцентното (при загряване), cathodoluminescence (катоден лъч) Tribo-луминесценция (с щифт, триене), хемилуминесценция (под влияние на реакции. Главно окисляване ), електролуминесценция (от електрически разряд) и други. [c.65]

Фотосинтетично активни тъкани са способни на излъчване на светлина за дълго време след прекратяване на осветление [2, 84]. Докато флуоресценция характеристика време гниене е приблизително 10 секунди, бавно сияние може да продължи няколко минути след изключване на светлината. Неговата интензивност е много слаба и намалява с течение на времето. След тъмния период с продължителност 10 секунди, интензивността му е само - 1% на интензитета на флуоресценция (интензивността на флуоресценция е само 3% от интензитета на светлината широка). Ние ще използваме понятието за дълга светлина (а не фосфоресцираща или хемилуминесценция), за да се избегне изводи за характера на този процес. която в момента е неизвестна. Спектрален състав, в зависимост от скоростта на фотосинтеза, и така нататък. Е. Много дълга луминисценция наподобява както емисията флуоресценция поради типът операция на Фотосистема II (см. По-долу). Арнолд, който интензивно изследва този процес, дори предполага, че и двата вида емисии са идентични и са причинени от действието на хлорофила молекули. които са развълнувани, когато се свърже с първичния процес (на рекомбинация предизвикан от светлина такси). [C.558]

Проучвания, проведени на Югославската изследователска група. беше установено, че в случай на хемилуминесценция зарин има два максимума, от които първите, къси, поради съединения, образувани от горната реакция на излужване, и второ, по-дълго, окисление на луминол, причинени от отделеният кислород (вж. реакционната 2, стр. 53). Добавянето на халогениди на алкални метали povyschaet чувствителност на метода. очевидно поради междинно образуване модификация хипохалит чувствителност. извършва с луминол (около 0.5 мкг / мл), въпреки че mensche от метода, основан на наблюдение флуоресценция. обаче, тази реакция може да се използва в устройство за автоматизирано химически откриване с малка консумация на енергия. Прилагането на химио-луминесцентно индикатор луцигенин (динитрат М, М-диметил-diakridiniya), е възможно да се установи с висока чувствителност стадо (0.1 мкг / мл). Слаба измерване хемилуминесценция за количествено определяне на ОВ възможно използване вторичен електронен мултипликатор. [C.58]

Hemolyu yinestsentsiya. Обратният процес на фотохимична реакция. наречен хемилуминесценция. Когато светлината се абсорбира от фотохимична реакция и ефекта от това действие е химична конверсия. Когато хемилуминесценция противоречие, в резултат на химическа реакция е излъчване на светлина. [C.300]

Хемилуминисценценгно особен както живите организми. В тези случаи той се нарича биолуменесцентния, въпреки че химическата природа на това явление не е под съмнение. Добре известно е, светулки блясък наблюдава в южните райони на страната ни. В горите на нощта, можете да гледате на светлината на разлагащата се растителни остатъци. Практически значение хемилуминисцентни определени видове микроорганизми, подадени на труповете на месо и риба. Добре известно е, на лица, занимаващи се с месо и риба. Hemolyuminestsiruyuschih присъствие на микроорганизми по повърхността на месото или рибата е индикация на липсата на патогенни микроорганизми. Появата на Последното води до смъртта на микроорганизми и прекратяване hemolyuminestsiruyuschih хемилуминесценция. [C.300]

Метален живак бромид difeniltally. 1 difeniltally бромид (1.1 д, т.т.. Е. 0.0025 мола) в 10 cm сух пиридин се кипи под обратен хладник с 20 г живак. Малко след началото на нагряване difeniltally бромид се разтваря и след това след известно време се получава бяла утайка започва да се утаява. На кипене продължава още 8 часа. Добив 90 diphenylmercury о- утаява неразтворима в пиридин, очевидно представено Coll талий бромид (TShg). Добив Wb / о кислород оксидира за да образува фенол trifeniltally .В следните условия на сух кислород се пропуска през разтвор на 1,12 грама trifeniltalliya в 25 см бензол в продължение на 48 часа. Докато все още се поддържа положителна реакция на цвят (около poeledney види. По-долу). добив фенол (изолира като tribromophenol) е 11%. Дифенил миризма отсъства. Поради забави окисляване NE хемилуминесценция се наблюдава, когато кислород се подава в тъмно. [C.116]