Gold химични свойства, физични свойства, които са в природата
Физични свойства на злато
Gold - мека ярко жълт хеви метъл. Кристална злато лице центрирана кубична решетка параметър = 0.40783 нм (4.0783 Е), физическите свойства: плътност (20 ° С), 19320 кг / м 3; топене т 1046,5 ° С; Кипене т 2947 ° С, топлопроводимост (при 0 ° С) 311.48 W / (m • K), специфичната топлинна мощност (при 0 ° С и 1 атм) 132,3 J / (кг • K); съпротивление (при 0 ° С) 2065 • 10 -8 ома • см при 100 ° С 2,8873 • 10 -8 Ohm • m; температурен коефициент 0,0039 ° С -1 (0-100 ° С); електропроводимост по отношение на меден (при 0 ° С) 75,0%; коефициент на линейно разширение (0-100 ° С) 14,6 • 10 -6 K 1; злато темперирани якост на опън от 100-140 МРа; Твърдост по Бринел от 18.9 • 10 МРа.
Златото е най-високата в сравнение с всички други метали пластичност и ковкост. Лесно сплескан в най-добрите листата, така че 1 г злато може да се изглади лист в областта от 1 м 2 лесно полирани. Отразяваща - висока. Степени на злато окисление 1, 2, 3, 5. Съединението от злато обикновено има валентност 1 и 3. Двувалентен злато е стабилен само под формата на сулфид, Au 2+ останалите съединения се разлагат с вода.
Химичните свойства на злато
Gold има изключителна химическа инертност, е само метал, който не действа разредена и концентрирани киселини. При нормални условия, златото не реагира с всяка кислород. или със сяра. Златото е устойчив на действието на атмосферна корозия и различни видове природни води.
Gold обикновено се разтваря във водни разтвори, съдържащи лигандата (образуващи комплекси с злато) и окислител, но всеки от тези реагенти, взети поотделно, не е в състояние да се разтвори злато. Например, злато не се разтваря в солна киселина или азотна киселина, но лесно разтворим в т.нар царска вода (3: 1 HCl + HNO3) за образуване NAuCl4 chloroauric киселина. на хромна киселина в присъствието на хлориди и бромиди на алкални метали, цианидни разтвори в присъствието на въздух или водороден пероксид до получаване tsianoaurationa.
Златото е също така разтворим в разтвори на тиосулфат, тиоурея, в смес от Kl + I2. при повишена температура, тя реагира с телурът да образуват AuTe2. Той реагира с всички халогени. Най-реактивен с бром на злато Gold прах реагира екзотермично при стайна температура, давайки Au2 Br6. Реакция на злато с хлор се извършва много бавно поради образуването на повърхностните съединения. Само когато temperaturax над 200 ° С, висока скорост на отговор, тъй като при тези temperaturax златни хлориди сублимират, като по този начин непрекъснато излагане на чиста повърхност. Реакционният продукт - AuCl3. При извличане на злато калаен дихлорид соли, образувани стабилен колоиден разтвор ярко червен цвят ( "лилаво касия").
Оксиди на злато (AuO2 и Au2 О3) могат да бъдат получени само чрез изпаряване метал при висока температура във вакуум. На червено-кафяво хидроксид, Au (ОН) 3 се утаява чрез действието на силна алкален разтвор на AuCl3. Соли на Au (ОН) 3 с основи - аурат - образувани чрез разтварянето му в силни основи. Gold реагира с водород до образуване на хидрид, при налягане от 28-65 • 10 август Ра и температура над 350 ° С Sulfoauraty MeAuS злато, образуван от реакция с хидросулфид алкален метал при висока температура. Известен сулфиди злато Au2 S3 и Au2 S, но последните са метастабилни и се разпадат за освобождаване на метална фаза. Характерна особеност на злато - много силно изразена тенденция за образуване на комплекси.
Намирането на злато в природата
Подвижност на злато в геоложките процеси, свързани предимно с излагане на водни разтвори. Най-реалистично определяне на злато в разтвори хидротермични под формата на различни прости и смесени мононуклеарни комплекси Au 1. Те включват хидроксил, gidroksohloridnye и хидросулфид комплекси. При високо съдържание на антимон и арсен, образуването на хетероядрена комплекси на злато с тези елементи. Можете да прехвърляте злато в атомната форма. Условията на нискотемпературни хидротермични, и в повърхностните води възможно миграция на злато под формата на разтворими органометални комплекси, сред които най-вероятно fulvate и хумат комплекса. В условия суперген злато миграция се среща под формата на колоидни разтвори и механична суспензия. За злато се характеризира с множество фактори, които водят до концентрация и фиксиране. Заедно с промяна на температурата, налягането и рН стойности важна роля в концентрацията на злато играе промяна на редокси потенциал на средата. В процеса на злато концентрация е значителна роля на съвместното утаяване и адсорбцията.
В природата, злато се извършва главно като роден злато. както и под формата на твърди разтвори с сребро (електрон), меден (kuproaurid), бисмут (bismutoaurid), родий (родителски), иридий (iraaurid) и платина (platinistoe злато). Известен злато телуриди AuTe2 (calaverite) и AuTe3 (montbreyit). Natural златни сулфиди не са открити, но на някои места се срещнаха сулфид злато и сребро utenbogardit (AG3 AuS2). Той е известен в продължение на няколко златни телуриди и сулфиди. Основните генетични видове златни депозити в статията, за да гледате Златна руда. Най-древен метод за извличане на злато - тежестта - води процеса на получаване на злато концентрат. Започвайки от първо хилядолетие пр.н.е. извличане на злато от концентрати, използвани сливане (разтваряне на метален живак, последвано от отдестилиране на живак). В края на 18-ти век. и по-голямата част от 19-ти век. разпространил метод хлориране. Хлор се пропуска през натрошен руда концентрат и получената където златен хлорид се промива с вода. През 1843, P. R. Bagrationom предложен метод цианид екстракцията на злато, който е широко използван и позволява почти напълно изолат злато от дори най-нискокачествени руди. За екстракция на златна руда концентрат се третира при въздух с разредена NaCN. В този случай златото влиза в разтвор, от който след това се изолира действие на метален цинк. Пречистването на получения един или друг начин е направена от злато от примеси чрез третиране с гореща сярна киселина. Икономическото значение на злато се определя от основната му роля обмен метал. В нивото на техниката се използва под формата на сплави с други метали. златни покрития, използвани в авиационната и космическа технология, за производството на някои рефлекторите, електрически контакти и проводници на части, както и в радиото. В електрониката, злато, легирани Ge, In, Ga, Si, Sn, а други са произведени контакти. Голяма част от златото отива на бижута. Златото се използва и в медицината; радиоактивно злато (обикновено 198 Au) помага диагностицира тумори.