РЕЗЮМЕ хидролиза и видове соли хидролиза платформа автор
РЕЗЮМЕ хидролиза и видове соли хидролиза
Като цяло, по реакцията на хидролиза се разбира вещества вода разлагане (от гръцки "хидро" -. Вода, "лизис" - разлагане). Хидролизата може да се подложи протеини, мазнини, въглехидрати, естери и други вещества. В неорганична химия-ЛИЗАЦИЯ най-често се срещат с хидролизата на соли.
Хидролиза на солта е взаимодействие на йони със солена вода йони, което води до образуването на слаби електролити. Получените соли хидролиза техните водни разтвори показват кисели, алкални или я почистващи реакционна среда. Реакционната среда зависи от концентрацията на водородните йони Н + или ОН- йони хидроксид.
Водата е слаб електролит и дисоциира съгласно уравнението
Появата на излишък Н + йони или ОН - в разтвор-obyas с това, че сол йони реагират с вода йони. -
В зависимост от естеството на сол в разтвор са-акумулиране или Н + йони или ОН-, които определят среда повторно действие.
Хидролиза на сол - това е реакция на обратна реакция Нейт-отправянето. Следователно, всяка сол може да бъде представен като съединение, образуван от основата и киселината. Киселини и основи са силни или слаби електрон-Debye-. В зависимост от силата на първоначалната киселина и основни соли източник четири вида:
• образуван от силна база и слаба киселина;
• образува слаба основа и силна киселина;
• образува слаба основа и слаба киселина;
• образуван от силна основа и силна киселина.
Хидролиза на вода
В чиста вода при 25 ° С в концентрация на водородни йони ([Н +]) и хидроксидни йони ([ОН]) са идентични и в размер на 10-7 мол / л, следва директно от определението на йон продукта от вода, която е равна на [Н +] · [ОН] и 10-14 mol² / l² (при 25 ° С).
Понеделник неутрален (рН = 7)
Соли, образувани silnymosnovaniem слаба киселина и
В воден разтвор на калиев цианид сол е напълно раз-разпада на калиеви К + йони и цианиден йон CN-. калиеви К + йони и хидроксилни йони ОН - могат да бъдат в разтвор OD-танен в значителни количества. водородни йони часа + йони и цианид-CN - взаимодействат с форма-ем tsianovodorodnoy киселина на. Този процес може да бъде схематично представена както следва:
К + H2O + CN - = OH - + + К + NCN
Хидролиза на солта в разтвора е напълно дисоциирана Xia алкален и слабо-Дис на дисоцииран киселина.
В резултат на факта, че разтворът образува силно електрон-Debye- калиев хидроксид концентрация на хидроксиден йон (ОН-) ще бъде много по-голяма концентрация на водород йони Н +. Той се среща в алкална среда разтвор на сол, т.е.. Д. РН> 7
Хидролиза на калиев цианид йон в редуцираната форма може да се представи с уравнението
CN - + Н 2О = OH - + HCN.
Подобно решение KCN, натриев ацетат разтвор като алкална среда, както може да се види от молекулярни и йонни съкращения са съвместно хидролиза уравнения:
CHgCOONa + H2O = CH3COOH + NaOH;
Na + + СН3СОО - + H2O = CH3COOH + Na + + ОН-.
СН3СОО - + H2O = CH3COOH + ОН-.
Съкратено йонен уравнение показва, че хидро-Lys сол, образувана от силна база и слаба киселина е слаба киселина на аниона и реакцията CFE отвор става алкална.
Соли, образувани със слаба основа и силна киселина
Един пример на такава сол е амониев йодид NH4I. След разтваряне на тази сол във вода-амониев катион комуникация Vaeth хидроксиден йон ОН - вода и водородни йони nakapli-vayutsya в разтвор:
NH4I + H2O = NH4OH + HI; NH4 + + I- + H2O = NH4OH + Н ++ I-
NH4 + + H2O = NH4OH + Н +.
Хидролизата на сол в разтвор, са изображения NH4OH слаба основа и силно HI киселина. Йодоводородна е силен електролит и се разлага напълно в йони във воден разтвор. Con Центрация на водородни йони става значително болка тя от концентрацията на хидроксиден йон и солеви разтвор има кисела среда,
По този начин, хидролиза на солта, образувана със слаба основа и силна катион киселина е слаба основа и реакционната среда става кисела.
Соли, образувани със слаба основа и слаба киселина
В случай на хидролиза на соли, получени от слаба оси съображения и слаба киселина, както йони ОН - и Н + свързват с вода. Той образува слаба киселина и слаба, наличието на Ба. CH3COONH4 -> СН3СОО - + NH4 +
СН3СОО - + NH4 + + H2O = CH3COOH + + NH4 + SN3SOO-
Хидролиза на солта е в същото време и на катион, и Ани-он. В зависимост от дисоциационните константи на продуктите на хидролизата (киселини и основи), реакционната среда разтвори на такива соли могат да бъдат слабо кисели, неутрални или слабо алкални. Например, реакционната среда в хидролиза CH3COONH4 амониев ацетат - неутрален дисоциационните константи и CH3COOH NH4OH равни. В SLE-чай същото хидролиза амониев цианид соли NH4CN слабо алкална реакционна среда.
По този начин, хидролиза на солта, образувана със слаба основа и слаба киселина, и едновременно катийонна и анион. Реакционната среда зависи от дисоциационните константи на продуктите на хидролизата.
Соли, образувани със силна основа и силна киселина
Соли на този тип не претърпяват хидролиза, тъй ка-тиони и аниони на тези соли не се свързват с Н + йони и ОН - и водните молекули са оформени слаб електролит-Ing в разтвор. Тъй като в разтвора са вода йони Н + и OH-, REA-TION на разтвори на тези соли среда остава неутрален. Rassm-подреден е пример на разтвор на натриев хлорид. вода взаимодействие-Vie тази сол може да бъде представена чрез уравненията
NaCl + H2O = NaOH + солна киселина или
Na ++ Cl - + Н 2О = Na + + ОН + Н + + Cl-
Производството на намаляване на уравнението на йон, ние получаваме H2O = Н + + ОН-. Това показва, че йоните на солта не съществуват в LAN реакции и средата остава неутрална.
Следователно, образуваната сол със силна киселина и силна основа, когато са разтворени във вода не претърпяват хидролиза, и реакционната среда остава неутрална.
Хидролиза обсъдено по-горе соли, образувани едноосновни киселини и основи odnokislotnymi мл. Хидролизни продукти на тези соли е киселинни и базови-ви.
Ако солта се образува слаба полиосновна киселина или mnogokislotnym слаба основа, след това хидролизиране на сол може да се осъществи поетапно. Броят на етапа на хидролиза зависи от алкалността на слаба киселина и коте lotnosti слаба база.
Да разгледаме хидролиза сол, образувана mnogoos-novnoy слаба киселина и силна основа. Във воден разтвор тези соли в първия етап на хидролиза се образува сол вместо киселина и силна основа. Хидролизиран степенни K2Si03 соли, Na2SO3, Na2S, Na3PO4 и други. Например, Na2CO3 хидролиза може да бъде представен под формата на уравнения.
Първа стъпка: Na2CO3 + H2O = NaHCO 3 + NaOH;
2Na + + S032- + Н20 = Na + + HCO3- + Na + + OH -
S032- + Н20 = HCO3- + ОН-
Продуктите на първия етап на хидролиза е киселинна сол на натриев хидрогенкарбонат NaHCO 3 и NaOH натриев хидроксид.
Втори етап: NaHCO 3 + H2O = Н2СО3 + NaOH;
Na + + HCO3- + H2O = Н2СО3 + Na + + OH -
HCO3- + H2O = Н2СО3 + ОН-.
Продуктите на втория етап хидролиза с натриев карбонат Na2CO3 са натриев хидроксид и слаб въглерод-ценен киселина Н2СО3 а (киселина се разлага до СО2 и Н2О). Хидролизата на втората стъпка Protek много по-малка степен, отколкото в първия етап. Сряда натриев карбонат сол разтвор Na2CO3 - ЩЕ-млечната (рН> 7), тъй като разтворът концен-трацията увеличава хидроксилни йони ОН-.
Хидролиза триосновни соли на слаби киселини-Protek е в три стъпки.
Хидролиза на първия етап се осъществява в много по-голяма степен, отколкото втората. На третия етап водач-Roliz натриев фосфат практически не излиза.
Хидролизата на сол, образувана от слаба база комплект-gokislotnym и силна киселина. Водните разтвори на такива соли в първия етап се образува сол OC novnaya вместо на база и силна киселина. Етапи претърпяват хидролиза-chatomu соли :. MgSO 4, FeCl3, FeCl2, ZnCl2 и т.н. Например, хидролиза на цинков хлорид ZnCl2 протича в два етапа.
Първи етап: ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + НС1;
Zn2 + + 2Cl - + H2O = ZnOH + + Cl - + Н + + Cl -
Zn2 + + H2O = ZnOH + + Н +
Втори етап: ZnOHCl + H2O = Zn (OH) 2 + НС1;
ZnOH + + Cl - + H2O = Zn (OH) 2 + Н + + Cl -
ZnOH + + H2O = Zn (OH) 2 + Н +
Хидролиза на солта е катион, така че сол-образование на слаба основа Zn (OH) 2 и силна НС1 киселина. Цинк катиони Zn2 + йони, свързани хидроксид ОН - в-ди. Първият етап се формира ZnOHCl основна сол и силната киселина е НС1. Вторият етап се образува слабо-борба база Zn (OH) 2 и също така силно солна киселина. Хидролиза на първия етап е значително повече в сравнение с второто. Разтворът се увеличава концентрацията на водородните йони Н + и реакционната среда е кисела (рН <7).
Необратими, или пълна хидролиза
соли хидролиза, което води до образуване на ма-lorastvorimye или газообразни продукти, Ся отстраняване от реакцията е необратима. Например, хидролиза на алуминиев сулфид Al2S3 освободен H2S газ и се образува утайка А1 (ОН) 3. Получената сол Al2S3 не може да съществува под формата на воден разтвор:
Al2S3 + 6H2O = 2А1 (ОН) 3 + 3H2S