Изотопи, като различни химични елементи - studopediya

Цел: Да се ​​изгради атом способност знания, за да се определи степента на основната такса. брой електрони. протони и неутрони. да даде на понятието "изотопи", въз основа на които да се изясни понятието "химичен елемент"
нивото на обучение на студенти Изисквания:
знаете:
-име и характеристики (зареждане, масата) на частиците атом
-състояние на елементарни частици в атома
-Какви са характеристиките на един атом зависи от броя на протоните и неутроните
-това, което се случва с атом, чрез заместване на броя на неутроните и протоните
-какви изотопи и нуклиди
-защо относителната атомната маса има стойност цяло число
-защо свойства са различни изотопи на водород изотопи за разлика от други елементи
-съвременната дефиниция за "химичен елемент"
Ключови термини:
Химическа елемент е колекция от атоми със същия заряд на ядрото
-raznovidnosti изотопи на атоми на химичен елемент с идентичен ядрен заряд. но различни масови числа
Нуклиди събирането на атоми с конкретни стойности на ядрен заряд Z (броя на протоните в ядрата), и номера на маса А (сума от броя на протоните и неутроните ядра)
Предназначение: изотопи масово число от лявата страна на символа на елемент посочи (по-горе) и серийния номер на елемента (отдолу)

Защо изотопи на различни маси? Изотопи имат различна маса се дължи на различен брой неутрони в техните ядра.
В природата, химичните елементи са във формата на смеси от изотопи.
Изотопния състав на същия химичен елемент, изразена в атомни фракции. които показват каква част от броя на изотопни атоми от общия брой атоми на всички изотопи на този елемент. взети като единица, или 100%
Домашна работа: параграф 7 Ex 3

Електрони. Структурата на електронен слой на атомите на химическите елементи.
Цел: Да се ​​образува идея на електрони обвивка на атома и енергийните нива.
Помислете за електронната структура на елементите на първите три периода.
Изучаването да електронни Формула атома. идентифициране на елементи от техните електронни формули. за определяне на състава на атома.
ПРОЦЕДУРА:
1) точка Организационния
2) Проверка на домашното
3) изследване последното повторение нишки
1. Какви са елементарни частици. образуващ атом. характеризират им заряд и маса. напиши определяне частици
2. Какви са елементарни частици образуват ядрото на атом? Каква е таксата на ядрото? На какво зависи?
3. Броят на електроните в натриев атом е:
а) 23
б) 12
в) 34
г) 11
4) атоми на химичен елемент се състои от протони 5. 6 неутрони, електрони 5?
а) въглероден
б) Натриев
в) борен
ж) неон
4) Нова тема:
Електроните в атома са разположени определени слоеве - черупки и в определен ред. Електронни слоеве са оформени в електрони обвивка на атома. Те се наричат ​​нива на енергия. Максималният брой електрони. която може да бъде на определено ниво на енергия. Тя се изчислява по формулата:
N = 2n ^ 2
В случаите, когато максималният брой електрони N-високо ниво.
н-броя на енергийно ниво.
Установено е, че първата черупка се намира на не повече от два електрона. втората най-осем. tretey- за не повече от 18. chetvertoy- на не повече от -32. Броят на електроните в картонената ниво на енергия на електрона обвивка на един атом е равен на броя на група за химичните елементи на основните подгрупи.
Електроните се движи по протежение на орбиталния път и не разполага.
Пространството около ядрото. когато това е най-вероятно да се намери електрона. това се нарича орбиталната електрон или електрон облака.
Орбитали могат да имат различна форма. и тяхното количество съответства на номера на ниво. но не превишава четири. Първото ниво на енергия е един подслой (и), втори две (S.P), трета и три (а, р, г) и т.н. Електроните различни поднива на същото ниво са електрони облак различна форма: сферична (и), гира (п) и по-сложна конфигурация. Сферични атомни орбитални учени са съгласни, наречени а-obitalyu .Той е най-стабилна и е сравнително близо до ядрото.
Колкото по-голяма енергия на електрона в атом. толкова по-бързо тя се върти. толкова по-разтяга обхвата на своята почивка. и най-накрая. Тя се превръща в р-орбитален гира
Фиксирането на новия материал:
1) Draw атомната структура на следните елементи:
а) N
б) Фосфорен
в) магнезий
2) сравнение на структурата на атома
а) бор и флуор
б) кислород и сяра
Домашна работа: параграф 8 Ex 1.2

Периодичната система на химичните елементи и структурата на атома.
Периодичният закона на химичните елементи (модерен формулиране): свойства на химичните елементи, както и прости и сложни съединения, образувани от тях, са в периодично в зависимост от стойността на зареждане на атомните ядра.
Периодичната система и графичен израз на периодичния закон.
Природен серия от химични елементи, редица химични елементи, вградени в увеличаване на броя на протоните в ядрата на техните атоми или. който е същите възходящи заряди на ядрата на тези атоми. Сериен номер на елемент в поредицата е равен на броя на протоните в ядрото на всеки атом на този елемент.
Таблица на химичните елементи се конструира чрез "рязане естествено число на химическите елементи в периоди (хоризонтални редове на таблицата) и заедно група (вертикални колони в таблицата) елементи, с подобна електронна структура на атома.
В зависимост от начина на комбиниране на елементите в групата. маса може да бъде дълъг период (в групата сглобени елементи, имащи същия брой на валентните електрони и вида), краткосрочни (в групата сглобени елементи, имащи същия брой на валентните електрони)
кратък период маса групи са разделени на подгрупи (горната и страничните), съвпадащи с дълъг период маса групи.
Всички атоми на елементите на един период на същия брой електронни слоеве от равен брой на периода.
Броят на елементите в рамките на: 2,8,8,18,18,32,32 Повечето елементи на осмия период, получен по изкуствен последните елементи от този период все още не е синтезиран. Всички периоди, с изключение на първия старт с елемента. образуване на алкален метал (Li, Na, К, и т.н.), и краен елемент. формиране на благороден газ (Той, Ne, Ar, Kr, и т.н.)
В краткосрочен период -Eight маса групи, всяка от които е разделена на две подгрупи (основни и вторични) в дългосрочен период масата на шестнадесет групи. са номерирани с римски цифри с буквите А и Б

Подробна информация за химическите елементи варират редовно в групи и периоди.
В периода (с увеличаване на атомния номер)
-увеличения на ядрени заряда
-увеличаване на броя на външните електрони
-намаляване радиус атома
-електрони увеличава силата на свързване с ядро ​​(йонизационна енергия) на
-увеличаване на електроотрицателност
-подобрени окислителни свойства на прости вещества ( "nemetallichnost")
-слаби редуциращи свойства на прости вещества ( "metallicity")

-Това отслабва основния характер на съответните окиси или хидроокиси
-увеличаване киселина характер на съответните окиси или хидроокиси
В групи (с увеличаване на атомния номер)
-увеличения на ядрени заряда
-увеличаване радиус атома
-намалена сила електрон свързване I дром
-намалено електроотрицателност
-слабите окислителни свойства на прости вещества
-подобрени свойства за възстановяване на прости вещества
-Той повишава основния характер на съответните окиси или хидроокиси
-отслабва киселинен характер, съответстващ оксиди и хидроксиди
-намалена устойчивост водородни съединения
Домашна работа. раздел 8.9
глупак 3,4,5 член 53,

йонна връзка
Целта: да създаде концепцията за химични връзки, по примера на йонна връзка. Усилване разбиране на образуването на йонна връзка като краен случай на полярния. За да се образуват концепция на единния характер на химичната връзка в съединенията с йоните и заредени частици като, между които има връзка.
Svyaz-йон е химична връзка. формира поради електростатично взаимодействие между йони с такси на обратен знак.
йонни резултатите на връзката от пълен трансфер на един или повече електрони от един атом на друг тип .tak комуникация е възможно само между атомите на елементите са значително различни Електроотрицателност. Когато това се случи преходно електрон от атом, с по-малък eletkrootritsatelnostyu с атом с по-голям Електроотрицателност. Този вид химическа връзка е образувана между атомите на метали и неметали.
Например, елементи на първата и втората група на основната подгрупа на периодичната система (металите) са пряко свързани с елементите на шесто и седмо основните групи подгрупи на периодичната система (неметали)

Метален атом, като външните електрони. трансформира в положителни йони: