Амфотерно тяло - Референтен химик 21

Химия и инженерна химия

Прости вещества. Наречен просто вещество, състоящо се само от един елемент, като например натрий, калий, магнезий, барий, цинк, алуминий, азот, фосфор, сяра, хлор. Обикновено вещества са класифицирани в метали (метали са типични schelocheobrazova-telyami) Vi, К, М Са, Ва, неметали (kislotoobrazujushchej-тели) N2, Р4, Sv, Cb, амфотерни (киселинни и основни генератори) 2n, А1, Pb, 5P, Cr. [C.27]

Стабилността на тези комплекси зависи основно от киселинно-основни свойства на твърдата повърхност. Следователно, вторият важен критерий за оптимално катализатор - оптималната стойност на киселинно-основни характеристики. За катализа е особено благоприятни амфотерни свойства на катализатора, осигурява достатъчна лекота на образуване и унищожаване на сол като комплекс ако контактът има основни или за предпочитане основни свойства. сол като комплекс ще бъде силна и ще има трудности при неговите продукти от разпада в катализатора, който се характеризира с типични киселинни свойства. образуването на този комплекс става невъзможно. [C.115]

Прах Fe (ОН) Z, Cr (ОН) г и др. Лесно абсорбира киселина и не абсорбира основи. В контраст, прахове силикагел. RID, целулоза и др. Попива основи и не реагират с киселини. Алкална функция на първа и втора функция киселина определя характер селективна абсорбция. Твърдите вещества амфотерен характер, А1 (ОН) Z, вълна и така нататък. N. попива и киселина и основа. Когато такава потапяне на Голям [c.156]

А. Я.. Danilevsky химически много биологично значение свързани амфотерни протеини. това, неговата функция в присъствието на молекула на карбоксилни и амино групи. Той пише [259] Протеинът на тялото с ясно изразена киселинен или основен характер се срещаме се получава както в растителните и животинските организми. Биологичната роля на този или друг химичен характер на тези органи е едва сега започва да ни прави разбираемо. Но няма съмнение, че значението на тази роля е чудесно, че много от феномените на клетъчната активност се основава на функцията на протеини. като слаби киселини или слаби основи. Достатъчно е да се припомни, че основната форма на протеина може да се свързва и така могат да се изхвърлят в живото-клетъчни елементи на киселина, или вредни по природа в малки дози или техния брой. По същия начин, напротив, киселинните протеини се свързват излишък алкални органи, че тяхното присъствие значително ще пречи на нормалната жизнените процеси flyweights. Ролята на протеини в това отношение все още не се разбира добре. но той заслужава много внимание (стр. 307-308). Всъщност работата на А. Я.. Danilevskogo и други учени Ros- [c.263]

Таблица. 8 показва концентрацията на тези елементи в подпочвените води. които могат да бъдат в равновесие с твърдата фаза в минерализирана вода хидроксид при рН 7. Хидролизата процеси нисш CON tsentrasch1i елементи в подземни води до MPC ниво само отделни елементи - Hg, Fe (1Н). За повечето елементи на концентрацията на остатъчен (след утаяване на хидроксиди) надвишава MPC. По този начин. противоречи на съществуващите идеи. обработва хидролитично утаяване на елементи с увеличаване на рН на подпочвените води не е в състояние да се подобри качеството на подпочвените води до kondischyunnogo състояние. Те са подходящи само за първите етапи на почистване на силно замърсени подпочвени с много високи концентрации на стандартизирани елементи. Трябва да се добави, че алкалната хидролитично бариера безсилен пред елементите анионни -kompleksoobrazova-telyami (титан, ниобий, и т.н.), които, независимо от много ниско (ако погледнем СО2 амфотерни свойства, т.е.. Е. да се вземе предвид, че хемисорбиран молекула на въглероден диоксид може да бъде на повърхността под формата на DLG, и като комплекс СО2. в случай на хемисорбция CO2 върху метални повърхности с ниско работа функция (т.е.. е. с високо разположена електронни нива) са контролирани от електронни преходи в посоките на СО2 Хемисорбираният. Напротив, когато хемисорбция CO2 на твърди вещества от р-тип с достатъчно ниска химична потенциал на електроните (което е още повече намалява на повърхността поради срещащи предварително кислород хемисорбция) електрон преход настъпва в обратна посока. Така. електронни процеси. придружаваща хемисорбция CO2 Sigaud повърхност частично покрита с Хемисорбираният кислород. може да бъде представена както следва [c.274]